As ligações Quimicas

As Ligações Quimicas

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.

As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrões entre os átomos, que se transformam em iões que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl).
Existe também a ligação metálica onde os elétrões das últimas camadas dos átomos do metal soltam-se dos respectivos íões formados e passam a se movimentar livremente entre todos os íões de forma a mantê-los unidos.

Regra do octeto

Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrões
e para isso vão buscar mais eletrões fazendo uma ligação com outros átomos.

Ligações Iônicas

Ligações Iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íões carregados com cargas opostas.

Características dos compostos iônicos
*Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes;
*Possuem altos pontos de fusão e ponto de fervilhamento;
*Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos.

Ligações Covalentes

ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrões de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável.

Características dos compostos moleculares

Podem ser encontrados nos três estados físicos;
Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição menores que os compostos iônicos;
Quando puros, não conduzem eletricidade;
Quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos.

Ligações Covalentes Dativa

Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrões na camada de valência. Sendo assim eles compartilham seus elétrões disponíveis, como se fosse um empréstimo para satisfazer a necessidade de oito elétrões do elemento com o qual está se ligando.

Ligação metálica

A ligação metálica ocorre entre metais, isto é, átomos de alta eletropositividade.

Teoria da nuvem eletrônica

Segundo essa teoria, alguns átomos do metal "perdem" ou "soltam" elétros de suas últimas camadas; esses elétros ficam "passeando" entre os átomos dos metais e funcionam como uma "cola" que os mantém unidos. Existe uma força de atração entre os elétros livres que se movimentam pelo metal e os cátions fixos.

Propriedade dos metais

*Brilho metálico característico;
*Resistência à tração;
*Condutibilidade elétrica e térmica elevadas;
*Alta densidade;
*Maleabilidade(se deixarem reduzir à chapas e lâminas finas);
*Ductilidade(se deixarem transformar em fios);
*Ponto de fusão elevado;
*Ponto de ebulição elevado;